在氧化還原反應中，我們時常提起這些名詞“氧化性”“還原性”“強氧化劑”“弱還原劑”……如何區分這些名稱的概念？

氧化性與還原性是物質重要的化學性質，在學習物質化學性質的時候，這是不能忽視的性質。在這里氧化還原電位計廠家柯迪達電子將用一個原創的氧化性、還原性的坐標系來描述物質氧化性與還原性的關系。

內 容 概 要

1,氧化性與還原性

氧化性的本質就是得電子的能力

還原性的本質就是失電子的能力

強氧化性就是容易捕獲電子

強還原性就是容易給出電子

2,氧化性與還原性的關系

物質之間的氧化性與還原性都會有強弱的差異，根據他們的強弱關系，大致可以將物質分為六類:

1、只有還原性的物質，但還原性會有強弱差異（例如：金屬單質）

2、只有氧化性的物質，同樣氧化性也會有強弱差異

3、既有氧化性又有還原性，但二者都很弱，此類物質通常很穩定（例如H2O）

4、以還原性為主，主要表現出較強還原性，此類物質就是典型的還原劑（例如：SO2）

5、以氧化性為主，主要表現出較強氧化性，此類物質就是典型的氧化劑（例如KMnO4）

6、氧化性與還原性都較強的物質，此類物質通常不穩定，容易發生自身氧化還原反應，在化學反應中既可以做氧化劑也可以做還原劑（例如：過氧化氫）

3氧化劑與還原劑

以下是常見的氧化劑與還原劑，他們在發生氧化還原反應后，通常都是生成固定的產物。我已經將這些氧化劑與他們生成的主要產物都歸納了出來，同學們可以記下這些關鍵的產物，這對大家今后學習氧化還原反應起指引的作用。