過(guò)堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀常見(jiàn)的工作原理主要包括以下幾種：
酸堿滴定法
原理：向樣品中加入已知濃度的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過(guò)測(cè)量溶液 pH 值的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。根據(jù)所消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。
例如：使用自動(dòng)滴定裝置，將酸標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入樣品中，同時(shí)使用 pH 電極監(jiān)測(cè)溶液的 pH 值。當(dāng) pH 值發(fā)生突變時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。
電位滴定法
原理：基于測(cè)量指示電極和參比電極之間的電位差。在滴定過(guò)程中，電位差會(huì)隨著滴定劑的加入而發(fā)生變化。通過(guò)監(jiān)測(cè)電位的突躍來(lái)確定滴定終點(diǎn)，從而計(jì)算出堿的含量。
比如：使用銀/氯化銀參比電極和玻璃 pH 電極作為指示電極，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，電位會(huì)出現(xiàn)明顯的突躍。
比色法
酸堿滴定法在過(guò)堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀中的應(yīng)用
酸堿滴定法在過(guò)堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀中有著廣泛的應(yīng)用，以下為您詳細(xì)介紹：
首先，準(zhǔn)備已知濃度的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常會(huì)選用鹽酸或硫酸。
在分析過(guò)程中，將待測(cè)溶液引入分析儀的反應(yīng)室。
步，先向待測(cè)溶液中加入指示劑。如果溶液變紅，說(shuō)明存在氫氧化鈉和碳酸鈉中的至少一種。
然后，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
當(dāng)溶液的紅色剛好褪去時(shí)，此時(shí)消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的量對(duì)應(yīng)著氫氧化鈉的含量。這是因?yàn)闅溲趸c與酸的反應(yīng)是一步完成的。
接下來(lái)，再向溶液中加入甲基橙指示劑。
繼續(xù)用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到溶液由黃色變?yōu)槌壬＿@一步消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的量對(duì)應(yīng)著碳酸鈉轉(zhuǎn)化為所消耗的酸的量。
通過(guò)記錄兩次滴定所消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積，結(jié)合酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度以及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，就可以計(jì)算出氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。
例如，假設(shè)使用 0.1mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，次滴定至指示劑變色時(shí)，消耗了 10mL 鹽酸，第二次滴定至甲基橙指示劑變色時(shí)，又消耗了 15mL 鹽酸。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
Na?CO? + HCl = NaHCO? + NaCl
NaHCO? + HCl = NaCl + H?O + CO?↑
可知，次滴定消耗的鹽酸對(duì)應(yīng)的是氫氧化鈉的量，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于 0.1mol/L × 0.01L = 0.001mol 。
第二次滴定中，消耗的鹽酸一部分用于將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為，這部分消耗的鹽酸的物質(zhì)的量等于 0.1mol/L × 0.015L = 0.0015mol 。
由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成和氯化鈉時(shí)，碳酸鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為 1:1，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為 0.0015mol 。
通過(guò)這樣的計(jì)算，就可以得出溶液中氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。
酸堿滴定法在過(guò)堿量在線分析中具有操作相對(duì)簡(jiǎn)單、成本較低、結(jié)果較為準(zhǔn)確可靠等優(yōu)點(diǎn)，但也需要注意指示劑的選擇、滴定速度的控制以及標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確配制和標(biāo)定等因素，以確保分析結(jié)果的準(zhǔn)確性。
